极性分子和非极性分子的判断

整个分子的电荷分布是否均匀对称。

1、分子按照它的极性分为俩类，一种是极性分子，一种是非极性分子，非极性分子是电荷在分子中分布对称，如H2，N2 ，CO2，CH4等。极性分子是电荷在分子中的分布不对称，如H2O，NH3，HCl等。

2、双原子单质分子都是非极性分子，双原子化合物分子都是极性分子，如HCl，HI等，多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，反之则是极性分子如NH3，H2O2等是极性分子，CO2，CH4，BF3等是非极性分子。

3、价态电子法。首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数，若它们相等，则该分子为非极性分子，不 相等则是极性分子。另外值得一提的是，分子的极性与键的极性没有必然联系。

辨别方法如下：

1、对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

2、若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子

4、当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子;否则为极性分子。

5、共价键看作作用力，不同共价键看作不等的作用力，根据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子;否则为极性分子。

注意：

极性分子:正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0。

非极性分子:正电中心和负电中心重合，键的向量和为0。

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。

分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就不是极性分子。

非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的(O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。